Question

一道高中化学问题

4.48L CO2通入足量的Na2O2后收集到3.36L（标况）的气体
则折3.36L气体的质量是多少
请写出过程 谢谢
CO2通入的是足量的Na2O2 那么CO2不就都反应了吗？

Answer 1

做这类题不是题中说足量就可以，还得判断，判断3.36L的体积不只是O2时，CO2的体积为4.48L，再用差量法计算生成的O2的物质的量
解：设CO2完全反应时生成O2的物质的量为 X mol
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
2 1
4.48 X
解得X=2.24L
因此生成的气体中还有1.12mol的CO2气体。这时用差量法来计算这道题题中生成的O2的物质的量为Ymol
设生成O2的物质的为量Ymol
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 差值
2*22.4 22.4 22.4
Ymol 4.48-3.36
解得Y=1.12L
则气体的质量为(3.36-1.12)/22.4*44+1.12/22.4*32=6.0g

Answer 2

设剩余CO2为Xmol，则生成氧气（0.2-x）/2 mol，于是：
x+（0.2-x）/2 mol=0.15,解得x=0.1，所以所得混合气体的质量为：
0.1*44 + 0.05*32 =6.0g