Question

高中化学:D选项怎么算的？求化学大神解释！

Answer 1

Fe+4HNO3=FeNO33+NO+2H2O
稀硝酸和铁反应第一步肯定是将铁氧化为三价铁的，方程式如上。稀硝酸有0.05mol那么能氧化的铁为0.05/4《0.015mol.所以铁是过量的，铁过量后会还原三价铁产生二价铁，所以肯定有二价铁和三价铁。

Answer 2

铁的物质的量=0.84/56=0.015 mol
硝酸的物质的量==0.05*1=0.05mol
Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
1 4 1
x 0.05 y
x=0.0125mol
y=0.0125mol
说明铁过量，过量 0.015-0.0125=0.0025mol
过量的铁与Fe3+反应，生成Fe2+
Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+
1 2
0.0025 z
z=0.005mol
Fe3+ 还有剩余，
所以溶液中Fe3+ 、Fe2+

Answer 3

这个铁是过量的，反应分两步：
1）铁和稀硝酸反应，生成三价铁。
2）硝酸反应完了后，溶液中的三价铁就开始氧化铁单质，生成2价铁。

Answer 4

铁的量多硝酸很少，所以溶液中一定没有铁离子。可由就算得出结论

Answer 5

看不见