Question

【急】一道高一化学方程式配平问题。

___K2S+___HNO3===___KNO3+___S+___NO+___H2O
转移的电子数目是___
其中（ ）元素被还原，被氧化的物质和被还原的物质的物质的量之比为___
若要制的1.12L NO（标准状况）气体，反应过程中转移电子__mol

Answer 1

3K2S+8HNO3===6KNO3+3S+2NO+4H2O
转移的电子数目是6e-
其中（N ）元素被还原，被氧化的物质和被还原的物质的物质的量之比为3/2
若要制的1.12L NO（标准状况）气体，反应过程中转移电子0.15mol

Answer 2

3 8 6 3 2 4
转移6个电子，N被还原，比例为3:2
转移0.15mol电子

Answer 3

3 8 6 3 2 4 6mol HNO3
2:3 0.075mol

Answer 4

你这么想...化学反应中物料跟电荷量是守恒的...所以碰到这种一时解不出来的就先标出化合价...看价态哪些升哪些降...记住升的价（失电子）跟降的价（得电子）肯定是一样的...
然后设一个未知数...列个方程就什么都出来了...

这是解题的通法...
这道题答案是3 8 6 3 2 4 0.15（你可以自己用这种方式再解解看）