Question

相同物质的量的CO和CO2所含的原子总数目之比怎样计算？

“相同物质的量的CO和CO2所含的原子总数目之比为2:3” 是怎样计算出来的？
“相同质量的CO和CO2所含的原子总数目之比为1:1”为什么是错的呢？

Answer 1

1molCO含2mol原子(C,O原子各1mol), 1molCO2含3mol原子(C原子1mol, O原子2mol)

设CO和CO2的质量为1克, CO物质的量为1/28; CO2物质的量为1/44; 所含的原子总数目之比为2/28 : 3/44

Answer 2

1.每摩尔一氧化碳含有一摩尔碳原子，一摩尔氧原子，共2摩尔原子
每摩尔二氧化碳含有一摩尔碳原子，两摩尔氧原子，共3摩尔原子
所以2：3

2.对分子而言，物质的量之比等于分子个数之比
n=m/M,所以质量相同时，物质的量之比=相对原子质量的反比，对一氧化碳与二氧化碳而言，
n1/n2=M2/M1=44/28=11/7,原子个数比 N1/N2=2n1/3n2=22/21