Question

已知A,B,C,E是四种常见的固体化合物,焰色反应均显黄色，求解下列问题，谢谢。

已知A,B,C,E是四种常见的固体化合物,焰色反应均显黄色。其中A与C按任意比例混合，溶于足量水中，得到的溶质只含有E，并产生无色无味的气体D。固体B和固体C无论以何种比例混合，均有气体D生成。A,B,C,D,E之间的转换关系如图：
（1）写出A,B,C,D,E的化学式。
（2）写出E与足量CO2反应的离子方程式。
（3）写出B和C按物质的量之比2：1在密闭容器中加热发生反应的化学方程式。

要详细的推导过程，谢谢

Answer 1

焰色反应为黄色，那么，可以判断都含钠元素，E与足量的CO2反应生成B，既然强调足量，那么B可以判断为NaHCO3，逆推过去，E为NaOH或者Na2CO3，没有那种两种物质随意比例混合会生成Na2CO3的（外加题目特别提醒是足量CO2），可以判断E为NaOH，A和C则一个是Na2O一个是Na2O2。D为O2，（无色无味气体。验证推理的正确性）。B与C混合，生成D。符合推理
注意：图中右下角那条线是B与C生成D，而不是D+C生成B。题目中也有说明此反应。
答案：
1、
A：Na2O
B：NaHCO3
C：Na2O2
D：O2
E：NaOH
2、OH- +CO2=（HCO3）-
3、4NaHCO3+2Na2O2=4Na2CO3+2H2O+O2↑