Question

高二化学！ 关于水的电离的计算 在线等！ 求教高手！

某温度下水的离子积为1×10^－12，若使PH=1的H2SO4与PH=12 NaOH溶液混合后呈中性，这两者体积比为多少？ 我的做法是 假设H2SO4的体积为X，NaOH的体积为Y，那么硫酸中氢离子的浓度乘以X减去NaOH的氢离子浓度，在除以它们的体积等于10^-6 但是有一问题。。 假若这么算，得出答案是 1:10 但是当拿氢氧根离子算，即硫酸中氢氧根离子的浓度乘以X减去NaOH的氢氧根离子浓度，在除以它们的体积等于10^-6 ，这么算下来 得到的是10:1 ！！！ 那么这道题的正解是什么？ 不可能两个答案吧。。。 求教高手！！！！！！！！！！

Answer 1

你这种做法是错误的，题目考查的主要是水的离子积，PH=1的H2SO4中H+浓度为10^(-1) mol/L，PH=12 NaOH中H+浓度为10^(-12) mol/L，则其OH-浓度为10^(-12)/10^(-12)=1 mol/L，因为反应后溶液呈中性，故H+物质的量等于OH-（那10^-6是H2O电离出来的，与酸碱无关），易得体积比为10：1

Answer 2

哪能这样子掉头算的

Answer 3

在这道题中，既不能仅用氢离子，也不能仅仅用氢氧根离子来算。因为硫酸中，氢氧根是水电离的，它会随着PH的变化而变化，同理，NaOH中氢离子也如此。正确的做法是根据硫酸中氢离子浓度乘以其体积，再根据水的离子积算出NaOH中氢氧根浓度乘其体积，使两者相等即可。相信你已经知道怎么算了，不用说答案了吧。

Answer 4

应该用[C(H+)*X-C(OH-)*Y]/（x+y）=10^-6或者[C(OH-)*X-C(H+)*Y]/（x+y）=10^-6