高中化学 c选择为啥错的
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用氢气和氨气合成氨的反应式是
N2+3H2=可逆=2NH3，属放热反应
工业上，采用以铁为主的催化剂，在400～500℃和10Mpa～30 Mpa的条件下合成氨。
以上是背景，c错的原因是
该反应既然是放热反应，降低温度促使平衡向有移动，有利于N2、H2转化为NH3
但降温必然减缓了反应速率，影响单位时间产率。生产中将二者综合考虑，既要保证N2、H2的转化率，又要保证较快的反应速率，只能选择适中的温度400～500℃左右。
应注意该温度为催化剂活化温度，低于此温度，催化剂不起作用。
N2+3H2=可逆=2NH3，属放热反应
工业上，采用以铁为主的催化剂，在400～500℃和10Mpa～30 Mpa的条件下合成氨。
以上是背景，c错的原因是
该反应既然是放热反应，降低温度促使平衡向有移动，有利于N2、H2转化为NH3
但降温必然减缓了反应速率，影响单位时间产率。生产中将二者综合考虑，既要保证N2、H2的转化率，又要保证较快的反应速率，只能选择适中的温度400～500℃左右。
应注意该温度为催化剂活化温度，低于此温度，催化剂不起作用。
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追答
也就是说，升温的目的不是使反应平衡右移，产物增多，所以不能用平衡移动原理解释
追问
呃呃 所以五百度是为了综合反应速率和生氨的量。还是为了使催化剂达到活化温度，还是两者都要
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创远信科
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合成氨反应，不能用化学平衡原理解释
追答
是可逆反应
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这个温度，应该是有催化剂，活性大吧，感觉没怎么接触过合成氨反应
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