一道简单的高一化学题,求助!
将1.8克某金属跟足量盐酸充分反应,放出0.1摩尔氢气,则该金属是---A铝B镁C铁高人解释清楚啊...
将1.8克某金属跟足量盐酸充分反应,放出0.1摩尔氢气,则该金属是---
A铝 B镁 C铁
高人解释清楚啊 展开
A铝 B镁 C铁
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果断的选A
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2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
27*2 1*3
X 0.1
解得X得1.8
所以A
27*2 1*3
X 0.1
解得X得1.8
所以A
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金属化合价为+1价是:M=1.8/0.05=36,无答案
金属化合价为+2价是:M=1.8/0.1=18,无答案
金属化合价为+1价是:M=1.8/(0.1*2/3)=27,答案为A
金属化合价为+2价是:M=1.8/0.1=18,无答案
金属化合价为+1价是:M=1.8/(0.1*2/3)=27,答案为A
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