Question

一道简单的高一化学题，求助！

将1.8克某金属跟足量盐酸充分反应，放出0.1摩尔氢气，则该金属是---
A铝 B镁 C铁
高人解释清楚啊

Answer 1

2/3 Al + 2HCl = 2/3 AlCl3 + H2
18 2
0.1mol 0.1mol
1.8g 0.2g
以后记住，这三者经常会比较的，Al往往和18挂钩的，Mg与24或12挂钩，Fe与56挂钩

Answer 2

果断的选A

Answer 3

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
27*2 1*3
X 0.1

解得X得1.8

所以A

Answer 4

金属化合价为+1价是：M=1.8/0.05=36，无答案
金属化合价为+2价是：M=1.8/0.1=18，无答案
金属化合价为+1价是：M=1.8/(0.1*2/3)=27，答案为A