Question

高二有机化学题。。。。。。。。。。。

24、在一定条件下，lmol链烃A完全裂化成1mol烷烃B和1mol烯烃C，生成的混合气对氢气的相对密度为14.5.试通过计算回答:
(1)写出链烃A可能的结构简式
(2)烷烃B和烯烃C可能各是什么?
(3)如果要求1molB完全燃烧时需要氧气的物质的量是整数，那么C只能是什么烯烃?
答案我有 请别直接给我个答案 麻烦帮我细致点解一下
为啥Ma=58

Answer 1

混合气体的摩尔质量 M混为2*14.5=29 g/mol相信这个应该明白
但A变化为b和c，从质量上来说没有变化，但是从物质的量上却变为原来的两倍，也就是摩尔质量变为原来的1/2，所以Ma=2*M混=58 g/mol
所以链烃A为C4H10
下面应该来说都好解决

Answer 2

2×14.5＝29，所以MA=29×2＝58,链状烷烃，所以是C4H10

碳加起来是4，所以是CH4与C3H6 C2H6与C2H4 两种

1molC2H6需要3.5mol氧气，所以不是，B是甲烷，C是丙烯