Fe2+与KMnO4反应的化学方程式怎么写？
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2KMnO4 + 5Fe + 8H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5FeSO4 + 8H2O
6KMnO4 + 10Fe + 15H2SO4 = 3K2SO4 + 6MnSO4 + 2Fe2(SO4)3 + 15H2O
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万达福化工
2024-11-29 广告
硝化棉溶液是一种由硝化棉溶解于有机溶剂（如丁酯、乙酯等）中制成的微黄透明粘稠状液体。它具有快干、成膜硬度高且坚韧的特点，广泛应用于涂料、油墨等行业。硝化棉溶液在生产过程中能有效避免使用硝化棉干粉所带来的储存和运输风险。然而，硝化棉溶液易燃易...
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第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：MnO4-和Fe2+
第二步：合理地预测产物：MnO4-+Fe2+——Mn2++Fe3+
第三步：配电子：由于MnO4-→Mn2+是得到5e-；Fe2+→Fe3+是失去1e-，因此，配平得失电子的结果是：MnO4-+5Fe2+——Mn2++5Fe3+
第四步：配电荷：因为本题明确说明是在酸性条件下，显然是用H+来配电荷，应该是加在反应物的一边，并且得加8个H+，即MnO4-+5Fe2++8H+——Mn2++5Fe3+
第五步：配原子：反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等，显然生成物的一边要加4个H2O，即MnO4-+5Fe2++8H+——Mn2++5Fe3++4H2O
第六步：后期处理：由于溶液中不存在生成微溶性的或难溶性物质的可能，该拆的也已经拆了，所以也不需要后期处理了。最终的结果是：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
不可能有其他答案吧
第二步：合理地预测产物：MnO4-+Fe2+——Mn2++Fe3+
第三步：配电子：由于MnO4-→Mn2+是得到5e-；Fe2+→Fe3+是失去1e-，因此，配平得失电子的结果是：MnO4-+5Fe2+——Mn2++5Fe3+
第四步：配电荷：因为本题明确说明是在酸性条件下，显然是用H+来配电荷，应该是加在反应物的一边，并且得加8个H+，即MnO4-+5Fe2++8H+——Mn2++5Fe3+
第五步：配原子：反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等，显然生成物的一边要加4个H2O，即MnO4-+5Fe2++8H+——Mn2++5Fe3++4H2O
第六步：后期处理：由于溶液中不存在生成微溶性的或难溶性物质的可能，该拆的也已经拆了，所以也不需要后期处理了。最终的结果是：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
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