Question

一些关于高二的化学问题

1.为什么NaHCO3是强电解质？（NaHCO3 ===== Na+ + HCO3-）

（弱电解质）H2CO3 可逆符号 H+ + HCO3- ， HCO3- 可逆符号 H+ + CO3 2-

那NaHCO3电离出的HCO3-是否也要HCO3- 可逆符号 H+ + CO3 2- ？

2.能说明醋酸是弱电解质的事实是？（C）

A醋酸溶液的导电性比盐酸弱

B醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳

C. 0.1mol / L的醋酸溶液中，氢离子的浓度约为0.001mol / L

D醋酸溶液用水稀释后，氢离子的溶度下降

请解释ABD为什么是错的。
3.能证明HCL是共价化合物的是（C）
A.HCL易溶于水
B.HCL水溶液能导电
C.HCL不导电
D.HCL不易分解
请解释为什么ABD是错的。
4. 5.25℃是，水的电离达到平衡：H2O 可逆符号 H+ + OH- △H＞0 ，下列叙述正确的是（B）
A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢铵，c（H+）增大，Kw不变
C.向水中加入少量固体NaCL，平衡逆向移动，c（H+）降低
D.将水加热，Kw增大，PH不变
请解释为什么ACD是错的
2.3.4题的正确选项也解释下。

Answer 1

1 强电解质的定义是在融融或者水溶液的情况全部电离成离子的物质 碳酸氢钠满足这一条件
2 弱电解质只有部分电离 醋酸在水溶液中部分电离 所以氢离子的浓度才会小于0.1mol/L
3 氯化氢指的是气体 如果说的盐酸才是水溶液 氯化氢只有在水溶液中才会电离成离子 熔融状态以及气态都不会电离 没有带电粒子 也就不会导电 这就是共价键与离子键的区别
4 首先Kw只与温度有关 温度不变Kw值也保持不变 硫酸氢铵是强电解质 在溶液中会电离成硫酸氢根和铵根 铵根又可以和氢氧根反应生成氨水 导致谁的电离平衡向右移动 所以氢离子的浓度就会增大
具体的还有不明白的可以加我好友交流