Question

初三化学计算题，求人解救，急！！

某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，想测定石灰石种碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂志不溶于水，不与稀盐酸反映）
实验次数 1 2 3 4
加入稀盐酸的质量 20 20 20 20
剩余固体的质量 11 6 2.8 n
表中n的数值为（ ） 样品中碳酸钙的质量分数是（ ）
充分反应后生成二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程）
谢谢，高手帮我！！急！！！

Answer 1

因为第一、二次分别都反应消耗5g碳酸钙，而第三次消耗3.2g，说明碳酸钙全部消耗完毕，所以经过计算：
n=2.8g
质量分数：82.5%
二氧化碳可以用方程式搞出来。
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2(上升)
100 44
13.2g M
计算得出：M=5.808g，即CO2的质量