Question

有一道化学题

4.6克某物质在空气中完全燃烧成8.8克Co2和5.4克H2O，则
⑴共消耗氧气多少克？
⑵计算说明该物质的组成及个元素的质量
⑶写出其化学式

Answer 1

1 根据反应前后质量守恒原理 消耗氧气的量是8.8+5.4-4.6=9.6g
2 设原物质为X 并且不含氧元素 X+O2= H2O+ O2 反应生成了8.8g二氧化碳和5.4g水 我们将这些数字扩大10倍 正好可以发现是88和54 这个数字是二氧化碳相对分子质量的2倍 是水的相对分子质量的3倍 那么我们就假设生成了 2分子二氧化碳和3分子水 所以他的化学式是C2H6 是乙烷 他的相对分子质量是30 我们水和二氧化碳的质量逆推反应物乙烷的质量发现不对 如果是乙烷的话只需要3.0g就可以生成5.4g水和8.8g二氧化碳 但是本题中却说反应物是4.6g 所以我们的假设是错误的 它里面还有其他的元素 很巧合的就发现了 再加上一个氧原子就是乙醇C2H6O 他的相对分子质量是46 正好也是4.6g 那么结果就是它 乙醇

对于以后这类题型的习题 关键不要着急 要看一下他给出的生成物的质量与我们假设的生成物或者给定的生成的相对分子质量之间有什么关系 就可以自然而然的做出大胆的推测 直到出现最终结果
好了 就这么多 要是不明白的还可以联系我 不过记得要采纳啊 呵呵 写多了 好累呀

Answer 2

(1)因为是完全燃烧，所以
8.8+5.4-4.6=9.6(g)
(2)n(CO2)=0.2mol n(H2O)=0.3mol n(O2)=0.3mol
所以 m(C)=2.4(g) m(H)=0.6(g) m(O)=4.6-0.6-2.4=1.6(g)
(3)C2H6O (乙醇CH3CH2OH)

Answer 3

(1)8.8+5.4-4.6=9.6g
(2)碳氢氧三种元素
碳2.4克 氢0.6克 氧1.6克
(3)C2H6O

Answer 4

(1)根据质量守恒，可知氧气的质量 = 生成的CO2与H20的质量 - 该物质的质量，即氧气的质量 = 8.8 + 5.4 - 4.6 = 9.6g；

(2)先分析一下，对于8.8g CO2，可知含C质量为：8.8 * 12/44 = 2.4g，含O质量为：8.8 * 32/44 = 6.4g；对于5.4g H2O，含H质量为：5.4 * 2/18 = 0.6g，含O质量为：5.4 * 16/18 = 4.8g。
先确定该物质是否含O，因为6.4 + 4.8 = 11.2 > 9.6，所以该物质含O，且含有O的质量为：11.2 - 9.6 = 1.6g，
则该物质的组成为C,H,O，C质量为2.4g，H质量为0.6g,O质量为1.6g；

(3)C : H : 0 = 2.4/12 : 0.6/1 : 1.6/16 = 2:6:1，即该物质化学式是C2H6O.

希望我的回答对你会有所帮助

Answer 5

（1）共消耗氧气9.6克。
（2）该物质的组成C,H,O。C：2.4克;H: 0.6克;O:1.6克。
（3）乙醇或乙醚，CH3CH2OH CH3OCH3