Question

初三化学题求解

将石灰石（主要成分是CaCO3）250gyu500g稀盐酸（主要成分是HCl）恰好完全互相反应后，得剩余物质662g（杂质不反应）。
化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O(二氧化碳）+CO2
求：（1）生成二氧化碳多少克？
（2）该石灰石中含碳酸钙的质量分数。
将详细过程写出来好吗

Answer 1

1,根据质量守恒定律,因为CO2逸走,用反应物质量减剩余物质量求得
C02的质量=250+500-662=88g
2 根据方程式,100份质量的碳酸钙能反应成44份质量的C02。由反应生成了88gC02得到有200gCaC03参加反应(设参加反应CaC03质量为x:
100:x=44:88
求得x=200g
因此该石灰石中含碳酸钙的质量分数为:200g除以250g=80%
相信你明白了。。

Answer 2

1,根据质量守恒定律
Mco2=250+500-662=88g
2,根据方程得Caco3质量50g石灰石250g
所以质量分数=50除以250=0.2=20%