Question

用电子式表示原子序数分别为9和20这两种元素的原子形成分子的过程

Answer 1

A、B、C、D、E、F是周期表中的前20号元素，原子序数逐渐增大．A元素是宇宙中含量最丰富的元素，其原子的原子核内可能没有中子，则A为氢元素．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相等，原子核外电子排布为1s22s22p2，则B为碳元素；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，外围电子排布为ns2np4，处于ⅥA族，F最高正价与最低负价的代数和为4，最外层电子数为6，故D为氧元素、F为硫元素；C元素原子最外层p能级比s能级多1个电子，外围电子排布为ns2np3，处于ⅤA族，原子序数小于氧元素，故C为氮元素；E的常见化合价为+3，原子序数大于氧元素小于硫元素，故E为Al； G+的M层电子全充满，则G原子的核外电子=2+8+18+1=29，故G为Cu元素，（1）G为Cu，基态原子的外围电子排布式为3d104s1，F为S元素，在周期表中属于p区，故答案为：3d104s1；p；（2）C元素与S元素形成的一种非极性分子为CS2，电子式为；S元素的一种具有强还原性的氧化物为SO2，分子中S原子价层电子对数=2+6?2×2 3 =3，该分子VSEPR模型为平面三角形，故答案为：；平面三角形；（3）由CO2在高温高压下所形成的晶胞可知，C原子与掌握4个O原子形成4个C-O键，而O原子与周围2个C原子形成2个C-O键，形成立体网状结构，属于原子晶体，故答案为：原子；（4）甲为氨气，乙为硝酸，丙为硝酸铵，常温下，①pH=11的氨水中氢离子为水电离产生，故水电离出的c（H+）=10-11mol/L， ②pH=3的硝酸的水溶液中水电离产生的氢离子等于溶液中氢氧根离子浓度，故水电离出的c（H+）=10-11mol/L， ③pH=3的硝酸铵溶液中氢离子为水电离产生，故水电离出的c（H+）=10-3mol/L，则3种溶液中水电离出的c（H+）之比=10-11mol/L：10-11mol/L：10-3mol/L=1：1：108，故答案为：1：1：108；（5）丁、戊分别是E、F两种元素最高价含氧酸的钠盐，丁、戊溶液能发生反应，则丁为NaAlO2、丙为NaHSO4，当丁、戊溶液以物质的量之比为1：4混合后，发生反应：2NaAlO2+8NaHSO4=Al2（SO4）3+5Na2SO4+4H2O，溶液中铝离子水解，溶液呈酸性，钠离子浓度最大，硫酸根浓度大于铝离子，故溶液中各离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（A l3+）＞c（H+）＞c（OH-），故答案为：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（A l3+）＞c（H+）＞c（OH-）；（6）氯化物NH2Cl可作杀菌剂，其原理为NH2Cl遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，应生成HClO，还生成NH3，NH2Cl与水反应的化学方程式为NH2Cl+H2O═HClO+NH3，故答案为：NH2Cl+H2O═HClO+NH3；（7）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成一种配合物X为[Cu（NH3）4]SO4， A．[Cu（NH3）4]SO4中所含化学键有离子键、极性键和配位键，故A正确； B．[Cu（NH3）4]SO4中Cu2+提供空轨道，NH3给出孤对电子，故B错误； C．[Cu（NH3）4]SO4的元素中第一电离能最大的是氮元素，故C错误； D．SO42-中S原子价层电子对数=4+6+2?2×4 2 =4，没有孤电子对，故SO42-为正四面体结构，SO42-与PO43-互为等电子体，PO43-也正四面体结构，故D正确，故答案为：AD．