Question

高二化学

25摄氏度时,某电解质的水溶液中,由水电离出的氢离子浓度为10的负a次方 mol/L,下列说法中不正确的是...
A：a<7时，水的电离一定受到促进；
B：a>7时，水的电离一定受到抑制；
C：a<7时，溶液的pH一定为a；
D：a>7时，该溶液的PH一定为14-a
希望每个选项都有详细点的解释。还有当a分别等于7 大于7，小于7时，该物质可能是啥啊。。。？

Answer 1

解：25℃时蒸馏水中水电离出来的氢离子浓度为c(H+)=1×10^-7mol/L，若溶液中由水电离出来并游离存在于溶液中的c(H+)< 1×10^-7mol/L时（即a>7时），可以是酸溶液、碱溶液、强碱弱酸盐溶液，前两种情况下水的电离被抑制，后一种情况水的电离被促进；若溶液中由水电离出来并游离存在于溶液中的c(H+)>1×10^-7mol/L时（即a<7），只可能是强酸弱碱盐溶液，这种情况下水的电离被促进。
当a>7时，由于水电离出来的H+浓度小于1×10^-7mol/L，溶液中的H+的总浓度可能是10^-a mol/L或 10^-(14-a）mol/L，所以pH可以是a或14-a。

当a<7时，由于水电离出来的H+浓度大于1×10^-7mol/L，溶液中的H+的总浓度只能是10^-a mol/L，所以pH只可能是a。

A、a<7，则由水电离出的氢离子浓度比25℃时大
证明水的电离被促进了。即正确
B、B、a>7，则由水电离出的氢离子浓度比25℃时小
证明水的电离被抑制了。故正确
C、可以假设pH=5
促进水电离的是强碱弱酸盐或强酸弱碱盐
如醋酸钠或氯化铵等物质均符合
如是醋酸钠类，则pH为14—a；如是氯化铵类，则pH为a 。故正确。
D。可以假设pH=9
抑制水电离的可以是酸，也可以是碱
若是酸，则14—a；若是碱，则pH为a

选D 下列说法中不正确的是...D
希望采纳为最佳答案~谢谢

Answer 2

解：25摄氏度时,某电解质的水溶液中,如果由水电离出的氢离子浓度为10的负7次方 mol/L,则水离子的电离达到平衡。

A：如果a<7,则由水电离出的氢离子的浓度大于10的负7次方则此电解质为弱酸性，可电离出氢氧根离子，促进水的电离。

B:如果a>7,则由水电离出的氢氧根离子的浓度大于10的负7次方则此电解质为弱碱性，可电离出氢离子，促进水的电离。所以这个选项是错误的。

C：溶液的PH值就是溶液中氢离子的浓度取对数，因为a<7，所以次溶液呈酸性，氢离子浓度就是10的负a次方，所以次溶液的PH就是a。

D：如果a>7，则此电解质为弱碱性，氢氧根离子的浓度为10的负a次方，所以氢离子浓度就为10的负14-a次方，所以PH值就为14-a。