Question

化学平衡移动中，怎么看反应速率是一直增大，还是先怎么样后怎么样。

Answer 1

不管平衡向哪边移动
升高温度，正逆反应速率都增大；降低温度，正逆反应速率都减小
升高温度，反应向吸热反应移动，反之向放热反应移动
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增大压强或减小体积，正逆反应速率同时增大；减小压强或增大体积，正逆反应速率同时减小（注意，密度一定要改变，否则速率不变，平衡不移动。你就看改变压强后物质的密度有没有改变）

增大压强或减小体积时
若方程式中反应物系数之和大于生成物系数之和，则平衡正向移动，反之逆向移动
减小压强或增大体积时
若方程式中反应物系数之和大于生成物系数之和，则平衡逆向移动，反之正向移动
PS：你可以这样理解
若方程式中反应物系数之和大于生成物系数之和，也就是反应之后物质总量减少了，然后增大压强或减小体积，密度就增大了，反应的空间变挤了，要想不那么挤，就要减少物质的量，而正反应就能减少物质的量，所以反应正向移动，反过来也是一样的思路
温度也一样，升高温度，太热了，要想不那么热，就把热量吸收掉，所以平衡要向吸热反应移动；降低温度，太冷了，要想不那么冷，就把热量放出来，所以平衡向放热反应移动
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加催化剂，如果是正催化剂（一般题目没说都是默认正催化剂），正逆反应速率同等增大
加负催化剂，正逆反应速率同等减小
加催化剂对化学平衡无任何影响，平衡不移动（注意，这个经常考）
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打字很辛苦的，望采纳，谢谢

Answer 2

化学平衡移动看反应速率是不是增大，要知道化学平衡移动原理：改变影响化学平衡的一个条件，平衡向减小这种改变的方向进行。换句话说就是平衡时改变了什么条件，平衡向相反的方向移动，比如增大反应物浓度，平衡向减小反应物浓度方向进行、升高温度，平衡向降低温度方向进行、增大压强，平衡向计量数减小方向进行。升高温度反应速率都增大，增大压强（引起反应物浓度增大）反应速率才增大，增大反应物浓度，正反应速率增大。

Answer 3

不太明白你的问题
化学平衡移动中不管是正反应还是逆反应速率都不会一直增大，可以看浓度（物质的量）-时间曲线的斜率，正反应是先减小后不变，逆反应是先增大后不变~不知道是不是曲解你问题的意思了

Answer 4

化学反应速率是指反应物浓度减少速率和产物浓度增加速率。影响因素有温度、压强、浓度、催化剂，你要根据题目给出的具体。速率一般随温度和正催化剂增加而增大，而压强、浓度不一定。

Answer 5

影响化学反应速率的因素：温度，浓度、压强、催化剂。温度升高，速率加快；浓度增大，速率加快；压强增大，速率加快（有气体参与的反应）；加入正催化剂，速率加快。