Question

将0.05mol/l的NaOH溶液和未知浓度的盐酸溶液以1：2的体积比混合，可得到的混合液的pH为12，则盐酸的物质的

要具体的步骤、、、这类题目该怎麽解决的啊？

Answer 1

设盐酸浓度为 xmol/L，NaOH体积为1L。
所以n（NaOH）=0.05mol，n（HCL）=2x mol
pH=12，溶液为碱性，说明NaOH过量，则
n（NaOH）-n（HCL）=0.01（溶液中氢氧根浓度）
即0.05-2x=0.01
所以盐酸浓度x=0.02mol/L

这种题先判断酸或碱哪个过量
过量的-不足量的=氢氧根（碱过量）或氢离子（酸过量）的浓度。

Answer 2

设盐酸摩尔浓度为xmol/L 。因为溶液pH=12 ，显碱性，因此氢氧根过量。
根据题意有计算式：
(0.05 - 2x)/(2+1)=10^-2……（一体积碱液和两体积盐酸混合）
0.05-2x=3*10^-2
2x=0.05-3*10^-2
x=0.025-1.5*10^-2
=0.025-0.015
=0.010（mol/L)
注：pH + pOH=14 ,因为pH=12，所以pOH=2 即 [OH-]=10^-2mol/L 。