Question

初三化学,化学方程式的计算题

我需要过程!我需要的是你把我讲懂!谢谢!
1.将40g不纯的KMnO4固体充分加热后得剩余固体36.8g(杂质不泛音),求该固体中含KMnO4的质量分数(纯度)
2.将KClO3和MnO2的混合物28g充分加热后得到剩余固体18.4g
(1)生成02多少升?(02的密度为1.43g/L)

Answer 1

1.将40g不纯的KMnO4固体充分加热后得剩余固体36.8g(杂质不泛音),求该固体中含KMnO4的质量分数(纯度)
产生氧气质量为 40g-36.8g=3.2g
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
316 32
x 3.2g
316/x=32/3.2g x=31.6g
KMnO4的质量分数(纯度)31.6g/40g*100%=79%

2.将KClO3和MnO2的混合物28g充分加热后得到剩余固体18.4g
(1)生成02多少升?(02的密度为1.43g/L)
产生氧气质量为28g-18.4g=9.6g
体积为 9.6/1.43=6.71L

Answer 2

反应后质量减少的部分就是氧气的质量。
1. 3.2g氧气需要31.6g高锰酸钾反应生成
纯度 31.6g/40g=79%
2. 氧气质量9.6g
体积为6.7L

Answer 3

1 KMnO4受热分解为什么质量会减少呢？因为它受热分解产生了氧气，即氧气质量为3.2g.写出化学方程式，从而计算出KMnO4的质量，进而计算出KMnO4纯度
2 KClO3和MnO2的混合物28g充分加热后质量减少，其减少量即为氧气的量
即氧气质量为28g-18.4g=9.6g。 从而计算出氧气的体积