Question

有一道化学题麻烦各位大神帮小弟解一下这道题（问题在下面↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓）？

25.制碱工厂生产的纯碱中往往混有氯化钠。现有一定质量的纯碱样品,其中钠元素的质量是11.5g,将
该样品充分溶解于水中,加入足量氯化钙溶液充分反应后,得到沉淀20g
(1)原混合物中碳酸钠的质量
(2)样品中碳酸钠的质量分数(精确到0,1%)

Answer 1

碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，利用沉淀质量计算出碳酸钠质量。

再用钠的总质量减去碳酸钠中钠的质量，得到氯化钠中钠的质量，从而计算出氯化钠的质量。

过程如图所示:

Answer 2

（1）纯碱与足量氯化钙反应，反应产物为碳酸钙沉淀和氯化钠。产生的碳酸钙的物质的量为20/100g/mol＝0.2g/mol，由于纯碱与产生的碳酸钙沉淀的物质的量是相等的，所以可以算出原混合物中碳酸钠的质量应为0.2×106g＝21.2g。
（2）混合物中碳酸钠中的钠元素质量为0.4×23g＝9.2g，所以氯化钠中钠元素的质量为11.5g-9.2g＝2.3g，那么可以算出氯化钠的质量为5.85g。因此碳酸钠的质量分数为78.4％。

Answer 3

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3分子量106，CaCO3分子量100
所以原混合物中Na2CO3质量未106*20/100=21.2g
21.2gNa2CO3中钠元素质量为46*21.2/106=9.2g
所以原混合物中NaCl中的钠元素质量为11.5-9.2=2.3g
所以NaCl质量为2.3*58.5/23=5.85g
所以样品中碳酸钠的质量分数为21.2/(21.2+5.85)=78.4%