Question

急求，一个化学问题！！万分感谢。。。求高人指点。（化学方程式计算的题目）

青青同学为了探究石灰石的纯度（杂质不与酸反应），向6克石灰石样品中逐滴加入稀盐酸直至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳1.11L，已知该条件下二氧化碳密度为1.977g/L。试计算：
（1）该反应生成二氧化碳的质量为多少克？（精确到0.1g）
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（精确到0.1%）
（3）若加入了稀盐酸97.2g，问生成的溶液中溶质的质量分数为多少？（精确到0.1%）（二氧化碳不计入溶质中）

Answer 1

1、质量=密度*体积=1.977*1.11=2.2g
2、CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑
100 111 44
x y 2.2
解得x=5
质量分数=5/6=83.3%
3、解得y=5.55
溶液总质量=5+97.2-2.2=100g（5g是溶解的固体，加上盐酸质量减去CO2质量就是总质量）
溶质质量分数=5.55/100=5.6%

Answer 2

1.11L*1.977g/L=2.2g
CO2有2.2g CaCO3为5g 碳酸钙的质量分数为5/6=83.3%
稀盐酸97.2g，反应的CaCO3为5g 跑出去CO22.2g 溶液质量为100g
产生CaCl2 5.55g 溶质的质量分数为5.6%