Question

常温下，由水电离产生的C（OH-）=0.1mol/l的溶液中 是酸性溶液还是碱性溶液，怎样判断

Answer 1

因为是水电离出来的，那麼不可能是酸或者键溶液，因为如果是的话会抑制
水的电离
，但是此时
CH2O
(H+)=CH2O(O-)>10^(-7)mol/L
所以只能是
盐溶液
，而且是强堿弱酸盐，或者强酸弱堿盐，进而促进了水的电离
1.
如果是强堿弱酸盐，打个比方：CH3COONa溶液
水电离出的部分H+，部分与CH3COO-结合生成
CH3COOH
此时溶液中的OH-就是水电离出来的OH-=0.1mol/l，
那麼溶液中H+浓度=10^(-13),PH=13
2.如果是强酸弱堿盐，打个比方：
NH4Cl
溶液
水电离出来的OH-，部分与NH4+结合生成NH3*H2O
水电离出来的H+浓度就是0.1mol/L,溶液中的H+浓度就是0.1mol/L

此时PH=1