Question

把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6L氢气（标准状况下）。试计算计算

Answer 1

两个反应生成h2的物质的量是1:3没错，可在这个题里就不一定是1:3了，这是mg
al合金，两种金属占得比例不同，生成h2的物质的量自然也就不能按照1:3来看了，你这样根据h2来求两种金属的质量的话，相当于已经默认了mg、al的物质的量之比是1:2了，所以最后算出来的就不对了。你可以根据方程来解的：设mg为x
mol
，al为y
mol，【4x+27y=5.1】（合金质量为5.1），再根据你写的方程式来看1molmg生成1molh2，2molal生成3molh2（即1molal对应1.5molh2），在列出【x+1.5y=0.25】（一共0.25molh2），根据这两个式子,就是解二元缉旦光秆叱飞癸时含江一次不等式，得出x=0.1
y=0.1
再带回去第一个式子去看看，合金的质量也还是5.1。（加油a，好好学）

Answer 2

设镁为x
mol,铝为y
mol
根据生成氢气的关系,镁生成氢气为x
mol,铝为1.5y
mol
24x+27y=5.1g
x+1.5y=5.6/22.4
解得x=0.1
mol,y=0.1mol
(1)0.1*27/5.1*100%=52.9%
(2)1;1
第二种就是设质量,镁x
g铝y
g
x+y=5.1
x/24
+1.5y/27=5.6/22.4
解得x=2.4g,y=2.7g
后面就一样了

Answer 3

根据方程式：
Mg+2HCl=MgCl2+H2
1------------
1
xmol---------
xmol
2Al+6HCl=AlCl3+3H2(气体符号）
2
-------------------3
ymol
---------------1.5ymol
列出等式：
24x+27y=5.1
x+1.5y=5.6/22.4
解方程组得出：x=0.1
mol,y=0.1mol
m(Al)=27g/mol*0.1mol=2.7g
wAl)==(2.7g/5.1g)*100%=52.9%
n(Al):n(Mg)=0.1mol:0.1mol
=1:1

Answer 4

Mg+2HCl=
MgCl2
+H2(气体符号）
1-------------------
1
（系数比等于
物质的量
之比）
xmol----------------
xmol
2Al+6HCl=
AlCl3
+3H2(气体符号）
2
-------------------3
ymol
----------------1.5mol
公式:m(质量）=M(
摩尔质量
=
式量
）n（物质的量)
列出等式：24x+27y=5.1
公式：n（物质的量）=V（气体体积）/
Vm（
气体摩尔质量
）
列出等式：x+1.5y=5.6/22.4
解方程组
得出：x=0.1
mol,y=0.1mol
m(Al)=Mn=27g/mol*0.1mol=2.7g
铝的质量分数=(2.7g/5.1g)*100%=52.9%
n(Al):n(Mg)=0.1mol:0.1mol
=1:1