Question

Cl2和FeBr2反应生成什么？

Answer 1

这个问题比较难,Fe2+Br-都有还原性,但Fe2+的还原性比Br-强.
一、当物质的量为：nCl2∶nFeBr2≤1∶2
1．当nCl2∶nFeBr2=1∶2时，显知：一个(或摩)Cl2被还原成2个(或摩)Cl-，只需2个(摩)电子，其配比恰好为1∶2，这说明只有Fe2+被氧化，而Br-未被氧化。故对应离子方程式为：Cl2＋2Fe2+=2Cl-＋2Fe3+
对应的分子方程式为：3Cl2+6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3
2．当nCl2∶nFeBr2＜1∶2时，这说明，氯气更为不足量，故对应的离子、分子方程式与上全同。
二、当物质的量为：nCl2∶nFeBr2≥3∶2
1．当nCl2∶nFeBr2=3∶2显知：每3个(摩)Cl2能将2个(摩)FeBr2中的Fe2+，Br-均被完全氧化成对应的Fe3+和Br2。
故对应的化学方程式为：3Cl2＋2FeBr2=2FeCl3＋Br2
离子方程式：3Cl2＋2Fe2+＋4Br-=2Fe3+＋6Cl-＋Br2
2．当nCl2∶nFeBr2＞3∶2同理可知，Cl2过量，Fe2+，Br-均全被氧化了，其离子、分子方程式跟上全同。
三、当1∶2＜nCl2∶nFeBr2＜3∶2
此时，Fe2+全被氧化，Br-只部分被氧化，对应的离子方程式随nCl2与nFeBr2之比值不同而不同。如：nCl2∶nFeBr2＝4∶3由此得知，Cl2未过量，Fe2+全被氧化，而Br-只部分氧化。