25℃,PH=4的NH4Cl溶液中,由水电离出的H+浓度是
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hcl是强酸,完成电离,ph
＝
5,所以c(h+)
=
10^(-5)
水电离出来的oh－
=
10^(-14)
/
10^(-5)
=
10^(-9)
,水电离出来的h+浓度与oh-相等地,是10^(-9)
nh4cl是盐,溶液的酸性是因为nh4+的水解,ph
=
5,就是水电离出来的h+的浓度
＝10^(-5)
所以,可以看出,在氯化铵溶液中水的电离程度比较大,是hcl溶液中的
10^（-5）
/
10^（-9）
＝
10000倍.
＝
5,所以c(h+)
=
10^(-5)
水电离出来的oh－
=
10^(-14)
/
10^(-5)
=
10^(-9)
,水电离出来的h+浓度与oh-相等地,是10^(-9)
nh4cl是盐,溶液的酸性是因为nh4+的水解,ph
=
5,就是水电离出来的h+的浓度
＝10^(-5)
所以,可以看出,在氯化铵溶液中水的电离程度比较大,是hcl溶液中的
10^（-5）
/
10^（-9）
＝
10000倍.
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