Question

同一周期元素性质递变规律

Answer 1

随着原子序数的增加，元素的性质呈周期性的递变规律：
在同一周期中，元素的金属性从左到右递减，非金属性从左到右递增，
在同一族中，元素的金属性从上到下递增，非金属性从上到下递减；
同一周期中，元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右逐渐增高；
同一族的元素性质相近。
以上规律不适用于稀有气体。
此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充：
元素单质的还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属性就越强。
元素的最高价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强；最高价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强。
元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强。
还有一些根据元素周期律得出的结论：
元素的金属性越强，其第一电离能就越小；非金属性越强，其第一电子亲和能就越大。

Answer 2

同
周期元素
结构性质的递变规律：
性质
同周期（从左——右）
电子层结构
电子层数相同，最外层电子数逐渐增多
原子半径
逐渐减小
得失电子能力
失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强
主要化合价
最高价由＋1——＋7，非金属负价＝－（8–族序数）
最高价氧化物对应水化物的酸碱性
酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱
非金属气态氢化物形成的难易及热稳定性
形成条件由难——易，稳定性逐渐增强
金属性非金属性
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

Answer 3

元素的性质随着元素的原子序数的递增呈周期性变化的规律