Question

0.2mol/L的CH3COOH和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合

Answer 1

先看
物料守恒
假设溶液中
CH3COOH
不电离，则CH3COOH的浓度应该为Na+的两倍，因为CH3COOH和NaOH等体积混合，之后的浓度分别为0.1mol/L
,
0.05mol/L
Na+完全电离，即0.05mol/L
CH3COOH会发生电离，他的去向是
1未电离的CH3COOH
2电离成CH3COO-
所以CH3COOH加上CH3COO-的浓度应该为0.1mol/L
所以物料守恒成立2c[Na+]=c[CH3COO-]+c[CH3COOH]
①
再看
电荷守恒
。溶液应该为电中性。把溶液里所有的离子全部列出来迹慎歼，应该
阴阳平孝氏衡
。
c(H+)
+
c(Na+)
=
c(OH-)
+
c(CH3COO-)
②
对吧？
然后把物料守恒姿冲①电荷守恒②
②×2
-
①就会得到2c[H+]-2c[OH-]=c[CH3COO-]-c[CH3COOH]

Answer 2

a、因醋酸电离使溶液呈酸性，抑制了水的电离慧宏，所以溶液中由水电尺漏离产生的h+浓度小于1×10-7mol/l，故a错误；
b、等体积混合后，c（ch3coo?）+c（ch3cooh）═0.1mol/l，c（na+）═0.05mol/l，故c（ch3coo?）+c（ch3cooh）-c（na+）=0.05mol/l，故b正确；
c、因溶液呈酸性，所以溶液中ch3cooh的电离程度大于ch3coona的水解程度，故c错陵碧烂误；
d、因ch3cooh的电离程度大于ch3coona的水解程度，所以离子浓度关系为c（ch3coo?）＞c（na+）＞c（h+）＞c（oh?），故d错误；
故选：b．