Question

求0.1mol/L的NaAC溶液的PH。要详细解法包括公式！！！

Answer 1

按缓冲溶液ph计算

一元弱酸和弱酸盐缓冲溶液

ph=pka-lgc酸/c盐

hac的pka=4.75

酸指的是hac，等体积混合，chac=0.1/2=0.05

盐指的是naac，cac-=0.25/2=0.125

ph=4.75-lg0.05/0.125=5.15

扩展资料：

当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用，称为缓冲作用，这样的溶液叫做缓冲溶液。弱酸及其盐的混合溶液（如HAc与NaAc），弱碱及其盐的混合溶液（如NH3·H2O与NH4Cl）等都是缓冲溶液。

由弱酸HA及其盐NaA所组成的缓冲溶液对酸的缓冲作用，是由于溶液中存在足够量的碱A-的缘故。当向这种溶液中加入一定量的强酸时，H 离子基本上被A-离子消耗：所以溶液的pH值几乎不变；当加入一定量强碱时，溶液中存在的弱酸HA消耗OH-离子而阻碍pH的变化。

参考资料来源：百度百科-PH缓冲液

Answer 2

按缓冲溶液ph计算
一元弱酸和弱酸盐缓冲溶液
ph=pka-lgc酸/c盐
hac的pka=4.75
酸指的是hac，等体积混合，chac=0.1/2=0.05
盐指的是naac，cac-=0.25/2=0.125
ph=4.75-lg0.05/0.125=5.15

Answer 3

题目首先应该指明是在常温下。那么
PH=14+lg√Kb·c
已知Ka=1.75×10^-5
Kb=10^-14/1.75×10^-5
PH=14+lg√(0.1×10^-14/1.75×10^-5)=14-5.12=8.88