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氧化还原反应在生产、生话中应用广泛,酸性KMnO 4 、H 2 O 2 、Fe(NO 3 ) 3 是重要的氧化剂。用所学知
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(1)2KMnO
4
+5H
2
C
2
O
4
+
3H
2
SO
4
=10CO
2
↑+2MnSO
4
+K
2
SO
4
+8H
2
O(2分)
3.01×10
24
(或答5N
A
也给分,2分)(2)0.032(2分)
(3)2Fe
3+
+
SO
3
2-
+
H
2
O
=
2Fe
2+
+
SO
4
2-
+
2H
+
(2分)
H
+
与NO
3
-
组成的硝酸把Fe
2+
氧化(1分)
试题分析:(1)酸性条件下KMnO
4
与H
2
C
2
O
4
发生
氧化还原反应
生成MnSO
4
、K
2
SO
4
、CO
2
和水,反应的
化学方程式
为2KMnO
4
+5H
2
C
2
O
4
+3H
2
SO
4
=10CO
2
↑+2MnSO
4
+K
2
SO
4
+8H
2
O,反应中Mn
元素化合价
由+7价降低到+2价,反应中消耗1mol的MnO
4
-
时转移电子5mol,
电子数
为5N
A
或3.01×10
24
;(2)根据题给信息知n(KI)=0.06mol,与一定量的酸性KMnO
4
溶液恰好反应,生成等
物质的量
的I
2
和KIO
3
,则n(I
2
)=n(KIO
3
)=0.02mol,失的物质的量为2×0.02mol+0.02mol×6=0.16mol,1mol的MnO
4
-
时得电子5mol,根据得失电子数目相等知,则消耗KMnO
4
的物质的量的是0.032mol;(3)在Fe(NO
3
)
3
溶液中加入Na
2
SO
3
溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,原因是Fe
3+
与SO
3
2-
发生氧化还原反应生成Fe
2+
和SO
4
2-
,反应的
离子方程式
为2Fe
3+
+SO
3
2-
+H
2
O=2Fe
2+
+SO
4
2-
+2H
+
,反应后溶液呈酸性,则在酸性条件下,H
+
与NO
3
-
组成的硝酸把Fe
2+
氧化成Fe
3+
,过一会又变为棕黄色。
4
+5H
2
C
2
O
4
+
3H
2
SO
4
=10CO
2
↑+2MnSO
4
+K
2
SO
4
+8H
2
O(2分)
3.01×10
24
(或答5N
A
也给分,2分)(2)0.032(2分)
(3)2Fe
3+
+
SO
3
2-
+
H
2
O
=
2Fe
2+
+
SO
4
2-
+
2H
+
(2分)
H
+
与NO
3
-
组成的硝酸把Fe
2+
氧化(1分)
试题分析:(1)酸性条件下KMnO
4
与H
2
C
2
O
4
发生
氧化还原反应
生成MnSO
4
、K
2
SO
4
、CO
2
和水,反应的
化学方程式
为2KMnO
4
+5H
2
C
2
O
4
+3H
2
SO
4
=10CO
2
↑+2MnSO
4
+K
2
SO
4
+8H
2
O,反应中Mn
元素化合价
由+7价降低到+2价,反应中消耗1mol的MnO
4
-
时转移电子5mol,
电子数
为5N
A
或3.01×10
24
;(2)根据题给信息知n(KI)=0.06mol,与一定量的酸性KMnO
4
溶液恰好反应,生成等
物质的量
的I
2
和KIO
3
,则n(I
2
)=n(KIO
3
)=0.02mol,失的物质的量为2×0.02mol+0.02mol×6=0.16mol,1mol的MnO
4
-
时得电子5mol,根据得失电子数目相等知,则消耗KMnO
4
的物质的量的是0.032mol;(3)在Fe(NO
3
)
3
溶液中加入Na
2
SO
3
溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,原因是Fe
3+
与SO
3
2-
发生氧化还原反应生成Fe
2+
和SO
4
2-
,反应的
离子方程式
为2Fe
3+
+SO
3
2-
+H
2
O=2Fe
2+
+SO
4
2-
+2H
+
,反应后溶液呈酸性,则在酸性条件下,H
+
与NO
3
-
组成的硝酸把Fe
2+
氧化成Fe
3+
,过一会又变为棕黄色。
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