Question

氧化还原反应在生产、生话中应用广泛，酸性KMnO 4 、H 2 O 2 、Fe（NO 3 ） 3 是重要的氧化剂。用所学知

Answer 1

（1）2KMnO
4
+5H
2
C
2
O
4
+
3H
2
SO
4
=10CO
2
↑+2MnSO
4
+K
2
SO
4
+8H
2
O（2分）
3．01×10
24
（或答5N
A
也给分，2分）（2）0．032（2分）
（3）2Fe
3+
+
SO
3
2-
+
H
2
O
=
2Fe
2+
+
SO
4
2-
+
2H
+
（2分）

H
+
与NO
3
-
组成的硝酸把Fe
2+
氧化（1分）
试题分析：（1）酸性条件下KMnO
4
与H
2
C
2
O
4
发生
氧化还原反应
生成MnSO
4
、K
2
SO
4
、CO
2
和水，反应的
化学方程式
为2KMnO
4
+5H
2
C
2
O
4
+3H
2
SO
4
=10CO
2
↑+2MnSO
4
+K
2
SO
4
+8H
2
O，反应中Mn
元素化合价
由+7价降低到+2价，反应中消耗1mol的MnO
4
-
时转移电子5mol，
电子数
为5N
A
或3.01×10
24
；（2）根据题给信息知n（KI）=0.06mol，与一定量的酸性KMnO
4
溶液恰好反应，生成等
物质的量
的I
2
和KIO
3
，则n（I
2
）=n（KIO
3
）=0.02mol，失的物质的量为2×0.02mol+0.02mol×6=0.16mol，1mol的MnO
4
-
时得电子5mol，根据得失电子数目相等知，则消耗KMnO
4
的物质的量的是0.032mol；（3）在Fe（NO
3
）
3
溶液中加入Na
2
SO
3
溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，原因是Fe
3+
与SO
3
2-
发生氧化还原反应生成Fe
2+
和SO
4
2-
，反应的
离子方程式
为2Fe
3+
+SO
3
2-
+H
2
O=2Fe
2+
+SO
4
2-
+2H
+
，反应后溶液呈酸性，则在酸性条件下，H
+
与NO
3
-
组成的硝酸把Fe
2+
氧化成Fe
3+
，过一会又变为棕黄色。

Answer 2

搜一下：氧化还原反应在生产、生话中应用广泛，酸性KMnO
4
、H
2
O
2
、Fe（NO
3
）
3
是重要的氧化剂。用所学知