Question

在物理化学中，如何判断ΔH ΔG ΔS W ΔU等值大于、小于、等于零？

Answer 1

等容过程，dV=0，所以W=0。因为温度是冷却过程
所以U小于0.因为恒容过程，内能变化等于热量，U=Q，Q小于0，放热。S等于nRln(T2/T1)因为放热过程T2大于T1
那么S肯定是大于0的就是不可逆过程。
绝热过程，你没有说清楚是不是恒容，按恒容考虑，绝热Q=0，恒容W=0.热力学第一定律U=0.
H=U+PV.
U=0
P增大，V不便
H大于0.
如果是恒压，Q=0，W小于0系统对外作用。U=W，U小于0。系统内能变小。恒压过程恒压热等于焓变。Q=0
H也等于0.

Answer 2

等容过程，dv=0，所以w=0。因为温度是冷却过程
所以u小于0.因为恒容过程，内能变化等于热量，u=q，q小于0，放热。s等于nrln(t2/t1)因为放热过程t2大于t1
那么s肯定是大于0的就是不可逆过程。
绝热过程，你没有说清楚是不是恒容，按恒容考虑，绝热q=0，恒容w=0.热力学第一定律u=0.
h=u+pv.
u=0
p增大，v不便
h大于0.
如果是恒压，q=0，w小于0系统对外作用。u=w，u小于0。系统内能变小。恒压过程恒压热等于焓变。q=0
h也等于0.