Question

算溶液PH的化学题目

例题的解题方法如图。下面是变式题。不会做。
求1:0.01mol/l NaoH 溶液的PH
2:0.02mol/l Ba(OH)2 溶液的PH
3；将1,2混合求PH

Answer 1

看不清照片，就直接解题吧

0.01mol/L NaOH溶液的pH——pH＝14-pOH＝14－[-lg(0.01)]＝12
0.02mol/l Ba(OH)2溶液的pH——pH＝14-pOH＝14－[-lg(0.02×2)]＝12.6

将1;2混合，你的题目没有讲明是否是等体积混合，这里就作为等体积混合计算
将体积设为1L，则n(OH-)总＝0.01＋0.04＝0.05mol
稀溶液混合可视作体积不变，因此混合后体积是2L，则：c(OH-)＝0.05/2＝0.025mol/L

同理pH＝14-pOH＝14－[-lg(0.025)]＝12.4

*混合强碱的题目，一定要用氢氧根离子的浓度来计算，不能用氢离子的浓度，因为混合溶液有稀释的过程，对强碱溶液中的水电离有较大影响。
如果你多做一些类似的题目会发现，等体积混合强碱溶液，混合后溶液的pH值就是原本pH值较高的碱溶液的pH－0.3,本题由于数据有误差，所以数值不是很准确，不过这是个经验规则，可以推的，建议在做选择填空题时可以用。

Answer 2

ph值就是 氢离子浓度 的常用对数的负数。
常温下 氢氧根 和 氢离子 浓度之积是 10的-14次方。
1. 氢氧根浓度0.01mol/l即10的-2次方，那么氢离子浓度10的-12次方。所以ph=12
2.OH-浓度时0.02*2=0.04mol/l，则H+浓度是2.5*10的-13次方，所以PH=13-log2.5
3。将1.2混合，由于没有给出各自的体积，所以浓度未知，只能求极限值。当NaoH 溶液极少时PH=13-log2.5，当Ba(OH)2 极少时PH=13-log2.5。

Answer 3

POH=-Log[OH-] PH=14-POH
1.[OH-]=0.01 PH=14-2=2
2.[OH-]=0.04 PH=14-1.4=12.6
3.[OH-]=0.05 PH=14-1.3=12.7