Question

1.100mL 0.1mol/L AlCl3溶液中，加入1mol/L N

Answer 1

大哥，题目错了吧，应该是20ml的alcl3溶液啊
解:设需要溶液体积为x
20ml,0.1mol/l
的alcl3
物质的量为
0.002mol
沉淀aloh3物质的量是
0.078/78=0.001mol
1.铝粒子和氢氧根反应，铝粒子过量
al(3+)
+
3oh(1-)
=
aloh3(沉淀)
3mol
1mol
x*0.1mol/l
0.001mol
由此解得x=30ml
2.氢氧根过量,全消耗了al(3+)生成沉淀amol
al(3+)
+
3oh(1-)
=
aloh3(沉淀)
1mol
3mol
1mol
0.002
x*0.1mol/l
amol
解得x=60ml,
a=0.002mol
,因为沉淀只有0.001mol所以还有0.001mol反应掉了
aloh3
+oh(1-)
=alo2(2-)
+2h2o
1mol
1mol
0.001mol
y*0.1mol/l
解得y=10ml
所以x+y=60ml+10ml=70ml
大哥我写这么多您看能不能再加点分。。打了半天不容易啊谢谢

Answer 2

50mL
AlCl3的物质的量是n=cV=0.1*0.1=0.01mol
Al(OH)3消耗盐酸的体积是50-20=30mL，物质的量是n=cV=1*0.03=0.03mol
AlOH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
1
3
x
0.03mol
x=0.01mol，所以Al3+是全部沉淀的。
AlCl3需要消耗NaOH的物质的量是0.04mol
AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O
1
4
0.01mol
y
y=0.04mol
NaOH消耗HCl的体积是10mL=0.01L，物质的量是n=cV=1*0.01=0.01mol
HCl+NaOH=NaCl+H2O
1
1
0.01mol
n
n=0.01mol
NaOH总的物质的量是0.04+0.01=0.05mol，体积是V=n/c=0.05/1=0.05L=50mL