Question

点燃一氧化碳和氧气的混合气体100g,充分反应生成二氧化碳88g,则原混合气体中,一氧化碳与氧气的质量比可能

题目同上
A 4:1 B 17:16 C 14:11 D 7:4
要详细过程
谢啦~~~

Answer 1

2CO + O2 = 2CO2
56 32 88
x y 88

56/x = 32/y = 88/88
x = 56 , y = 32

当 CO 过量时 , m(O2) = 32g , m(CO) = 100 - 32 = 68g
m(CO) : m(O2) = 68 : 32 = 17 : 8

当 O2 过量时 , m(CO) = 56g , m(O2) = 100 - 56 = 44g
m(CO) : m(O2) = 56 : 44 = 14 : 11

所以选 C

Answer 2

2CO + O2 ===2CO2
56 32 88
1。CO过量，一氧化碳与氧气的质量比（56+12）：32
2。O2过量，一氧化碳与氧气的质量比56：（32+12）

Answer 3

根据化学反应质量守恒定律可知反应后的总质量仍为100g,其中有88g二氧化碳还剩余的12g只可能是两种反应物中的一种，所以有：
2CO + O2 = 2CO2
56 32 88
56g 32g 88g
若剩余的是O2则:CO:O2=56:（32+12）=14:11
若剩余的是CO则:CO:O2=(56+12):32=39:16
看答案中只有14:11所以答案就是：C