Question

用于半导体的元素在周期表什么位置

下表是元素周期表的前三周期，回答下列问题： （1）可用于半导体材料的元素是___ （填元素符号），它在元素周期表中的位置为___； （2）A、G两种元素分别与E元素都能形成两种化合物，其中属于离子化合物的是___（写化学式，下同），属于共价化合物的是___；这四种化合物中含有非极性键的化合物是___． （3）表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___，属于两性氢氧化物的是___（用化学式表示）； （4）只含有A、C两种元素的化合物称做___，这些化合物中相对分子质量最小的是___，该化合物分子的空间构型是___； （5）画出元素H的原子结构示意图___，元素H与元素J组成的化合物的水溶液中加入少量烧碱溶液，反应的离子方程式为___． （6）由元素A、D、J组成的既含有离子键又含有共价键的化合物的化学式为___．

Answer 1

由A～I在元素周期表中的位置可知：A是H、B是He、C是C、D是N、E是O、F是F、G是Na、H是Al、I是Si、J为Cl， （1）以上10种元素中，可用于半导体材料的为Si，其核外电子总数为14，位于周期表中第3周期ⅣA族， 故答案为：Si；第3周期ⅣA族； （2）A为H、G为Na，二者与O元素都能形成两种化合物：Na 2 O、Na 2 O 2 、H 2 O、H 2 O 2 ，其中含有离子键属于离子化合物的是Na 2 O、Na 2 O 2 ，属于共价化合物的是H 2 O、H 2 O 2 ；这四种化合物中含有非极性键的化合物是H 2 O 2 、Na 2 O 2 ， 故答案为：Na 2 O、Na 2 O 2 ； H 2 O、H 2 O 2 ；H 2 O 2 、Na 2 O 2 ； （3）以上元素中，金属性正确的为Na，则最高价氧化物对应水化物的碱性最强的为NaOH；Al（OH） 3 为两性氢氧化物，既能够与酸反应，用与强碱溶液反应， 故答案为：NaOH； Al（OH） 3 ； （4）只含有A、C两种元素的化合物称做烃，烃类化合物中相对分子质量最小的是甲烷，甲烷分子的空间构型是正四面体， 故答案为：烃；甲烷；正四面体； （5）Al原子的核电荷数、核外电子总数都是13，其原子结构示意图为： ； 元素H与元素J组成的化合物为氯化铝，氯化铝的水溶液中加入少量烧碱溶液反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al 3+ +3OH - =Al（OH） 3 ↓， 故答案为： ；Al 3+ +3OH - =Al（OH） 3 ↓； （6）A、D、J分别为H、N、Cl，三者都是非金属元素，它们组成的离子化合物中一定含有铵根离子，则该化合物为：NH 4 Cl， 故答案为：NH 4 Cl．