Question

急急急！一道化学题

某物质R与足量的氧气发生反应生成水和二氧化碳，，若该化合物的质量为3.2g，并经实验精确测得反应生成的水的质量为3.6g，二氧化碳的质量为4.4g，则通过计算可推知该化合物的组成元素为（ ），各元素的质量比为（ ），其化学中各原子个数比为（ ）。（请写出详细计算过程）

Answer 1

n(CO2)=4.4/44=0.1mol n(H2O)=3.6/18=0.2mol
m(C)=1.2g m(H)=0.2*2=0.4g 肯定含O,m(O)=3.2-1.2-0.4=1.6g n(O)=1.6/16=0.1mol
推知该化合物的组成元素为C、H、O三种
各元素的质量比为C:H:O=1.2:0.4:1.6=3:1:4
各原子个数比为C:H:O=0.1:0.4:0.1=1:4:1

Answer 2

根据质量守恒定律，需要的氧气的质量为：
3.6+4.4-3.2=4.8
H2O--O---2H
18 16 2
3.6 x z
x=3.2g
z=0.4g
CO2--2O---C
44 32 12
4.4 y u
y=3.2g
u=1.2g
x+y=3.2+3.2=6.4
R中的氧元素的质量
6.4-4.8=1.6
R中的氢元素的质量：z=0.4g

R中的碳元素的质量：u=1.2g

各元素质量比：C:H:O=1.2:0.4:1.6=3:1:4
个元素原子个数比：C:H:O=（1.2/12）:（0.4/1）:（1.6/16）=1:4:1

可见这个分子应该是甲醇CH3OH

Answer 3

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