Question

已知金属铁和稀盐酸能发生下列反应Fe+2HCl=FeCl2+H2,现有6.3克不纯的铁与足量稀盐酸反应，生成0.2克氢气，

已知金属铁和稀盐酸能发生下列反应Fe+2HCl=FeCl2+H2,现有6.3克不纯的铁与足量稀盐酸反应，生成0.2克氢气，求铁粉中纯铁的质量分数是多少?

Answer 1

解：设 铁粉中含有 Fe x 克
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
56 2
x 0.2
56/x = 2/0.2
x = 5.6

C% = 5.6/6.3×100% = 88.89%

答：铁粉中纯铁的质量分数是 88.89%

Answer 2

应该再加上一个条件：杂质不与盐酸反应生成H2
先计算产生0.2gH2所需要的Fe，就是混合物中纯Fe的质量
Fe+2HCl=FeCl2+H2
56 2
x 0.2
解得x=5.6
质量分数=5.6/6.3=88.89%

Answer 3

Fe+2HCl=FeCl2+H2
56 2
Xg 0.2g
56/X=2/0.2
X=5.6g Fe%=5.6/6.3=88.9%

Answer 4

纯铁的质量为5.6克，纯度为5.6/6.3·100%=89%