Question

氯气和氢氧化钾反应生成clo和clo3

某温度下将氯气通入氢氧化钾溶液里,反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液,经测定ClO-和ClO3-的浓度之比为11：1,则氯气和氢氧化钾溶液反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为 （ ）
A．1：3 B．4：3 C．2：1 D．3：1

Answer 1

根据方程式
Cl2 + 2 KOH = KCl + KClO + H2O
3 Cl2 + 6 KOH = 5 KCl + KClO3 + 3 H2O,
次氯酸根离子和氯酸根离子之比为1：2
可以写出总方程式：
14 KOH + 7Cl2= KClO +2KClO3 + 11 KCl + 5 H2O
化合价升高的是被氧化的,也就是KClO和2个KClO3,一共有3个氯被氧化,
化合价降低的是被还原的,也就是KCl,共有11个,所以是11：3
打字不易,