Question

初三化学题，有关溶液中溶质的质量分数。

6.学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室称取生铁样品5.8g放入烧杯中（烧杯的质量为30g）。然后再加入50g稀硫酸，使之充分反应后，称量，烧杯及烧杯中物质的总质量为85.6g(已知该反应中稀硫酸恰好反应完，杂质不参与反应)。请计算... 6.学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室称取生铁样品5.8g放入烧杯中（烧杯的质量为30g）。然后再加入50g稀硫酸，使之充分反应后，称量，烧杯及烧杯中物质的总质量为85.6g(已知该反应中稀硫酸恰好反应完，杂质不参与反应)。请计算： 　　 　　（3）反应后的溶液中溶质的质量分数？（精确到0.1％） 展开

Answer 1

H2的质量为：5.8+30+50-85.6=0.2g
设反应铁质量为X，生成硫酸亚铁质量为Z
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑56
152
2X
Y
0.2gX=5.6gZ=15.2g溶液质量为（5.6+50－0.2）=55.4gFeSO4的质量分数为15.2/55.4=27.4%亲，满意请采纳
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