Question

实验室用6克石灰石样品（杂质不参加反应）与19克稀盐酸恰好完全反应.测得残留物为22.8克，求：

求：
（1）依据质量守恒定律，生成二氧化碳多少克？
（2）样品中碳酸钙的质量分数?
（2）样品中碳酸钙的质量分数? （要过程）

Answer 1

生成二氧化碳的质量＝6+19－22.8＝2.2克
设样品中含碳酸钙X克
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
X 2.2
X＝5克
则样品中碳酸钙的质量分数＝5/6＝83.3%

Answer 2

1.25-22.8=2.2g(CO2)
2.CaCO3+2HCI =CaCI2+CO2+H20
100----------------44
X------------------2.2
X=5g(CaCO3)
样品中碳酸钙的质量分数=5/6*100%=83.3%

Answer 3

少的2.2g就是CO2的质量
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2
M(CaCO3)=100g/mol,M(CO2)=44g/mol
100:X=44:2.2
X=5
5/6=0.8333333..
83.3%