Question

高中化学计算

1.取1.5mol/L H2SO4溶液11.5mL,投入0.4g Mg,再滴入1mol/LNaOH,溶液，使Mg离子全部沉淀，则NaOH用量至少为多少？（这道题能用守恒法解么？别的方法也可以，注明过程）

2.有3种盐的混合液,已知其中含Na离子，Mg离子，Cl离子，SO4离子,Na离子为0.2mol,Mg离子为0.25mol,Cl离子为0.4mol,则S04离子为？？

Answer 1

1. 1.5mol/L的H2SO4 11.5L=0.01725mol H2SO4 0.4gMg=1/60mol
H2SO4+Mg→MgSO4+H2 此时可以看到 H2SO4是过量的
方法1：那么也就是说 加入NaOH是要先中和过量H2SO4再和Mg反应 我承认这样做比较烦 但是如果你有计算机一样可以做 下面我们用守恒做做看
守恒：因为H2SO4是0.01725mol 且原子守恒（即使H2SO4先氧化了Mg失去了H+但是SO4根是不减少的） 那么滴定的NaOH的摩尔质量是H2SO4的两倍 也就是0.0345那么体积就是34.5ml
2. 几种盐其实是无所谓的 这道题的本质在于电荷守恒 一个na+带一个正电荷 Mg2+带2个 cl-带1个负电荷 SO42-带两个负电荷 那么也就是 2*SO4离子的摩尔质量=1*0.2+2*0.25-1*0.4 求出SO4离子有0.15mol

Answer 2

1.可以用守恒法解。
加入NaOH使Mg2+全部沉淀后，溶液中的溶质只剩下Na2SO4
而n(SO4^2-)=n(H2SO4)=1.5*0.0115=0.01725mol
所以n(Na+)=0.01725*2=0.0345mol
根据Na元素守恒，所以NaOH用量至少为0.0345mol

2.溶液呈电中性。
所以n(Na+)+2*n(Mg2+)=n(Cl-)+2*n(SO4^2-)
0.2+0.25*2=0.4+2*n(SO4^2-)
解得n(SO4^2-)=0.15mol

Answer 3

1.n(H2SO4)=1.5*0.0115=0.01725mol n(Mg)=0.4/24=0.0167mol
使Mg离子全部沉淀，溶液中的溶质为Na2SO4,n(NaOH)=2n(H2SO4)=2*0.01725mol
V=2*0.01725mol/1=0.0345L=34.5mL
则NaOH用量至少为34.5mL
2.
由电荷守恒,n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)+2n(SO42-)
0.2+2*0.25=0.4+2n(SO42-)
n(SO42-)=0.15mol