Question

在2KMnO4+16HCL=2KCL +2MnCl2+5Cl2+8H2O反应中，被氧化与被还原元素的物质的量之比为

答案是5：1，为什么？ 我知道被氧化元素是Cl ,被还原元素是Mn
我要详细的计算过程~

Answer 1

被氧化元素是Cl ，一共有16个Cl，但是正真化合价变化，变为氯气Cl2的确只有10个，也就是参加氧化还原的Cl只有10个，而Mn的话两个都化合价变化了，全部参加了氧化还原，所以是10：2=5：1

Answer 2

16个HCL分子参加反应，生成5个Cl2分子，即有10个CL-离子被氧化成原子，另外6个Cl-作为酸根参加反应；有2个MnO4-离子被还原成2个Mn2+。所以：
被氧化与被还原元素的物质的量之比为10:2=5:1.

Answer 3

+7 -1 -1 +2 -1 0 2KMnO4+16HCL=2KCL +2MnCl2+5Cl2+8H2O
两个Mn7+都变价了得了10e-
16个Cl-有6个没变价失了10e-
所以nHCl(变价)：nKMnO4(变价)=10:2=5:1

Answer 4

因为不是所有的Cl都被氧化了氯化锰和氯化钾里面的氯没有被氧化
不能算