Question

高中化学题，请求帮助！

请帮忙给第③和第⑤小题列式说明一下，谢谢！

Answer 1

答案选C

分别逐项地分析，前两项的结果都是正常的，既不偏高也不偏低，第三个和第四个是偏高，最后一个是偏低。

见图片吧

Answer 2

3：硫酸密度大于水，则90% H2SO4(aq)密度大于10% H2SO4(aq) 则两种等体积溶液中90%的溶液的质量大于10%的质量(是溶液质量，不是溶质质量) 则两溶液混合后质量分数大于二者平均值
5：由3同理 两溶液混合后小于平均值(氨水密度小于水且浓度越大密度越小)
(浓硫酸脱水性指将某些物质中的氢氧原子按2：1比例脱去 如将C6H12O6转化成C单质)
(吸水性指吸收某些气体/固体混合物中混有的水或夺取一些反应中生成的水 这些水只是与浓硫酸结合形成了水合离子(如H3O+ 浓硫酸同时也被稀释) 而这些水不会因此消失)

Answer 3

浓度为90%的浓硫酸具有脱水性，他会把10%的浓硫酸里和水脱去，导致溶剂减少，所以他俩混合生成的硫酸溶液浓度是要大于50%的
氨水具有挥发性，你把两个氨水混合会导致氨水一部分挥发，导致溶质减小，然后两个溶液混合后度会小于它俩的平均值

Answer 4

等体积硫酸溶液混合，m1/ρ1=m2/ρ2，设各自溶质与溶剂的比为x:9x和9y:y，ρ1<ρ2所以x+9x<9y+y，得x<y，混合后浓度(x+9y)/(x+9x+9y+y)的值向比1/2分子增大，故混合后浓度大于50%.同样方法：等体积氨水混合,溶质是NH3，设各自溶剂为y1和y2，ρ1<ρ2所以5x+y1<x+y2得y2>y1+4x，混合之后浓度(5x+x)/(5x+y1+x+y2)所得值相比3x%分母增加，混合后的浓度小于3x%.

Answer 5

第三题这么想就行了
两种等质量混合就是50%，而10%的密度小于90%，等质量的情况下10%的体积＞90%的体积，为了使体积相等就要减少10%的体积或者增大90%的体积，所以90%的比例增大，混合溶液浓度在50%的基础上增加，所以大于50%
第5题一个思路
附带氨水浓度越大密度越小