Question

a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下： 微粒

a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下： 微粒代码 a b c 原子核数 单核 单核 双核 带电荷数（单位电荷） 0 1+ 1- d e f g 多核 单核 多核 多核 0 2+ 1+ 0其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子．试写出：（1）a微粒的核外电子排布式______（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为______＞______ （用化学式表示）（3）g微粒所构成的晶体类型属______．

Answer 1

由这些微粒中均有10个电子，根据其所带电荷数可知a为Ne；b为Na⁺；c为OH^-；d为NH₃；e为Mg²⁺；f为H₃O⁺；g为H₂O，
（1）a为Ne，原子序数为10，核外电子排布式为1s²2S²2p⁶，故答案为：1s²2S²2p⁶；
（2）金属性：Na＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性NaOH＞Mg（OH）₂，故答案为：NaOH＞Mg（OH）₂；
（3）g为H₂O，熔沸点较低，为分子晶体，故答案为：分子晶体．