高中化学关于量的问题的化学方程式
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高中阶段与量有关和离子方程式和书写大概有如下几种：
1某些酸式盐与碱.如：碳酸氢钠与氢氧化钙,硫酸氢钠与氢氧化钡等.
2多元弱酸或其酸酑与碱反应.碱少生成酸式盐,碱多生成正盐,如二氧化碳与氢氧化 钠等.
2氯化铝与氢氧化钠,偏铝酸钠与盐酸,碳酸钠与盐酸等这些滴加顺序不同现象不同的反应也与相对量有关.
以上是重点,另外还有象硫化钠与三氯化铁等这样的,一般直接考书写的是以上三类.
1.物质的量不同.在相同的两种物质反应时,加入其中一种反应物的物质的量的多少,直接影响到反应的生成物和反应的本质.如：将CO2通入Ca(OH)2溶液,开始的现象是生成白色沉淀,当继续通入CO2时,白色沉淀消失.其化学反应方程式为①Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O②CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2.
2.浓度的不同.相同的两中物质反应,其中一种反应物如果是溶液,其浓度的不同就可能影响该反应的生成物和本质.如：将Zn放入稀硫酸中,就会生成H2,化学反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,该反应为置换反应；将Zn放入浓硫酸中,就会生成SO2,化学反应方程式为Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O,该反应为氧化还原反应.
1某些酸式盐与碱.如：碳酸氢钠与氢氧化钙,硫酸氢钠与氢氧化钡等.
2多元弱酸或其酸酑与碱反应.碱少生成酸式盐,碱多生成正盐,如二氧化碳与氢氧化 钠等.
2氯化铝与氢氧化钠,偏铝酸钠与盐酸,碳酸钠与盐酸等这些滴加顺序不同现象不同的反应也与相对量有关.
以上是重点,另外还有象硫化钠与三氯化铁等这样的,一般直接考书写的是以上三类.
1.物质的量不同.在相同的两种物质反应时,加入其中一种反应物的物质的量的多少,直接影响到反应的生成物和反应的本质.如：将CO2通入Ca(OH)2溶液,开始的现象是生成白色沉淀,当继续通入CO2时,白色沉淀消失.其化学反应方程式为①Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O②CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2.
2.浓度的不同.相同的两中物质反应,其中一种反应物如果是溶液,其浓度的不同就可能影响该反应的生成物和本质.如：将Zn放入稀硫酸中,就会生成H2,化学反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,该反应为置换反应；将Zn放入浓硫酸中,就会生成SO2,化学反应方程式为Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O,该反应为氧化还原反应.
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