某种烷烃11克完全燃烧时,需要28L氧气（标准情况下）,该烷烃是
1个回答
展开全部
设烷烃的分子式为CnH2n+2则
CnH2n+2+[(3n+1)/2]O2=nCO2+(n+1)H2O
每完全燃烧1g烷烃所需要的氧气物质的量为[(3n+1)/(28n+4)] mol
11克完全燃烧时消耗的氧气28/22.4=1.25mol
据此可列方程
求得n=2
所以是乙烷
CnH2n+2+[(3n+1)/2]O2=nCO2+(n+1)H2O
每完全燃烧1g烷烃所需要的氧气物质的量为[(3n+1)/(28n+4)] mol
11克完全燃烧时消耗的氧气28/22.4=1.25mol
据此可列方程
求得n=2
所以是乙烷
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
