SO2的实验室制法
展开全部
SO2的实验室制法
（1）反应原理：Na2SO3＋H2SO4（浓）＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑
（2）实验装置：制Cl2装置（但不需加热）
（3）注意事项：
①由于SO2易溶于水,所以应选用浓H2SO4和Na2SO3（s）反应,反应是在固体和液体之间械模也恍杓尤确从湍芩忱校士刹捎貌患尤戎艭l2装置．通常Na2SO3（s）为粉末状,为控制反应速率,浓H2SO4应从分液漏斗中逐滴滴下．
②浓盐酸是不能采用的,因为其中含有大量的水（常温常压下,质量分数最大的浓盐酸为45%的浓盐酸）,否则会有大量的SO2溶解在水中．
③18.0 mol·L－1的浓H2SO4（即质量分数为98%的浓H2SO4）也不能采用,因为其中缺少水分,硫酸并未电离,仍以分子形式存在,而Na2SO3（s）与H2SO4的反应是在H2SO4电离成离子的状态下才能顺利进行的．故通常采用体积比为1∶1的浓H2SO4．
④Na2SO3（aq）不宜采用,因为其中含有大量水,开始阶段主要生成HSO
（1）反应原理：Na2SO3＋H2SO4（浓）＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑
（2）实验装置：制Cl2装置（但不需加热）
（3）注意事项：
①由于SO2易溶于水,所以应选用浓H2SO4和Na2SO3（s）反应,反应是在固体和液体之间械模也恍杓尤确从湍芩忱校士刹捎貌患尤戎艭l2装置．通常Na2SO3（s）为粉末状,为控制反应速率,浓H2SO4应从分液漏斗中逐滴滴下．
②浓盐酸是不能采用的,因为其中含有大量的水（常温常压下,质量分数最大的浓盐酸为45%的浓盐酸）,否则会有大量的SO2溶解在水中．
③18.0 mol·L－1的浓H2SO4（即质量分数为98%的浓H2SO4）也不能采用,因为其中缺少水分,硫酸并未电离,仍以分子形式存在,而Na2SO3（s）与H2SO4的反应是在H2SO4电离成离子的状态下才能顺利进行的．故通常采用体积比为1∶1的浓H2SO4．
④Na2SO3（aq）不宜采用,因为其中含有大量水,开始阶段主要生成HSO
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
世纪朝阳
2025-08-12 广告
北京世纪朝阳科技发展有限公司是一家主要专业从事进口分析仪器、环境气体检测分析仪和工业泵阀等产品的销售、仪表测试、校准系统的销售、服务及进出口贸易公司。员工均为大学本科及硕士研究生，技术人员12名。公司有30大销售部门：分析仪器部和工业泵阀部...
点击进入详情页
本回答由世纪朝阳提供
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
