Question

3.2克某纯净物在空气中充分燃烧后,生成4.4gCO2和3.6gH20,据此可推断出此物质的化学式为

Answer 1

首先，需要计算出燃烧反应中的物质的量比。
根据燃烧反应的化学方程式：
CₓHᵧ + (x + y/4)O₂ → xCO₂ + (y/2)H₂O
可以知道，每 4 个 H 原子需要 1 个 O₂ 分子，每个 C 原子需要 1 个 O₂ 分子。因此，可以根据生成的 CO₂ 和 H₂O 的质量计算出燃烧反应中 C 和 H 的物质的量：
n(C) = m(CO₂) / M(CO₂) = 4.4 g / 44.01 g/mol = 0.1 mol
n(H) = m(H₂O) / M(H₂O) / 2 = 3.6 g / 18.02 g/mol / 2 = 0.1 mol
由于 C 和 H 的物质的量比为 1:1，因此可以知道此物质的分子式中只包含 C 和 H。
假设此物质的分子式为 CₓHᵧ，则可以根据 C 和 H 的物质的量推算出分子式中 C 和 H 的比例：
n(C) / x = n(H) / y
化简得：
y/x = n(H) / n(C) = 1
因此，此物质的分子式为 CₕHₕ，即为烷烃。
现在需要计算出烷烃的分子量，以确定它的化学式。
根据燃烧反应中 C 和 H 的物质的量比，可以知道此烷烃的摩尔质量为：
M(CₕHₕ) = m / n = 3.2 g / 0.1 mol = 32 g/mol
因此，此烷烃的化学式为 C₂H₆，即为乙烷。
综上所述，此物质的化学式为 C₂H₆，即为乙烷。

Answer 2

根据燃烧生成的产物，可以推断出该物质的化学式为CxHyOz。在这种情况下，我们知道燃烧后生成了4.4g的CO2和3.6g的H2O，因此可以确定该物质中含有碳和氧。
通常情况下，如果一种物质燃烧后生成了CO2和H2O，那么这种物质就可能是一种碳氧化合物，可能是煤、石油、木材或其他含碳的物质。但是，仅仅凭这些信息并不能确定该物质的确切化学式。
因此，需要进一步的实验和分析，例如对该物质的红外光谱分析、核磁共振（NMR）分析、X射线衍射（XRD）分析等，以确定该物质的确切化学式。

Answer 3

空气中燃烧，是和氧气反应，
那么既然生成了CO2和H2O那么原来的物质中就一定含有C和H，可能含有O，
生成物CO2质量是4.4g转换成物质的量为4.4g/（44g/mol）=0.1mol，
那么CO2中C的物质的量为0.1mol，
O的物质的量为0.2mol，
同理H2O中H的物质的量为0.4mol，O的物质的量为0.2mol，
燃烧前的物质中含有0.1mol的C和0.4mol的H，O不确定，
折算成质量就是燃烧前的物质中含有C=0.1mol*12g/mol=1.2g，
含有H=0.4mol*1g/mol=0.4g，
那么含O的质量就是3.2-0.4-1.2=1.6g，
折算成O的物质的量就是1.6g/（16g/mol）=0.1mol，
所以燃烧前的物质中C、H、O物质的量的比值=0.1mol:0.4mol:0.1mol=1:4:1，
所以此物质的化学式是CH4O，
或者是按比例C2H8O2，但是这种物质是不存在的，
所以原物质只能是CH4O，即甲醇。