Question

氨气的化学性质

Answer 1

氨气的化学性质如下：

化学性质

（1）氨气与水的反应

氨气溶于水时，大部分与水结合成“一水合氨”，一水合氨部分电离（一水合氨是弱电解质，氨气是非电解质）。

NH3·H2O不稳定，受热会分解。

（2）氨气与酸的反应

该反应的现象：白烟产生（氯化铵是白色固体），同样与硝酸，硫酸也可以反应生成铵盐。

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

NH3+HNO3=NH4NO3

（3）还原性

该反应是工业制取硝酸的重要反应——氨的催化氧化。

氨气（Ammonia）

是一种无机化合物，化学式为NH3，分子量为17.031，标准状况下，密度 0.771g/L，相对密度0.5971（空气=1.00）。

是一种无色、有强烈的刺激气味的气体。氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，能在水中产生少量氢氧根离子，呈弱碱性。

在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压），沸点-33.5℃，也易被固化成雪状固体，熔点-77.75℃，溶于水、乙醇和乙醚。

在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时氨气可被氧化成一氧化氮。氨气常用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。氨气可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡  。

氨气被列入《危险化学品名录》， 并按照《危险化学品安全管理条例》管控。