酸碱中和滴定指示剂的选择

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在双桥古镇俯瞰的木芙蓉
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酸碱中和滴定指示剂的选择如下:

1、指示剂的变色范围越窄越好,pH稍有变化,指示剂就能改变颜色。石蕊溶液由于变色范围较宽,且在滴定终点时颜色的变化不易观察。

2、溶液颜色的变化由浅到深容易观察,而由深变浅则不易观察。因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂。

强酸和强碱中和时,尽管酚酞和甲基橙都可以用。

酸碱是一种描述化学物质性质的叫法。

酸(有时用“HA”表示)的传统定义是当溶解在水中时,溶液中氢离子的浓度大于纯水中氢离子浓度的化合物。换句话说,酸性溶液的pH值小于水的pH值(25℃时为水的ph值是7)。

酸一般呈酸味,但是品尝酸(尤其是高浓度的酸)是非常危险的。酸可以和碱发生中和反应,生成水和盐。酸可分为无机酸和有机酸两种。

碱是指与酸相对的一类物质。碱多指碱金属及碱土金属的氢氧化物,通常指味苦的、溶液能使特定指示剂变色的物质(如使紫色石蕊变蓝,使酚酞变红等),其水溶液的PH值大于7。

酸碱质子理论

为了弥补阿伦尼乌斯电离理论的不足,丹麦化学家布伦斯惕和英国化学家劳里于1923年分别提出酸碱质子理论。要点如下:

凡是能给出质子的物质都是酸,凡是能接受质子的都是碱。

酸碱共轭关系:酸=碱+质子 (酸越强,其共轭碱就越弱)

PH的定义:PH= -lg[ 氢离子浓度](由丹麦生理学家索仑生提出)。

在此理论下,水既有酸性,又有碱性。

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