Question

常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得

常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示： 以HA表示酸，下列说法正确的是 A．滴定盐酸的曲线是图2B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na + )=c(A — )C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH 3 COOH)＞n(HCl)D．当0mL＜ V(NaOH)＜20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A - )＞c(Na + )＞c(H + )＞c(OH - )

Answer 1

B

试题分析：因为滴定终点时NaCl溶液为中性，CH 3 COONa溶液为碱性，故滴定盐酸的曲线是图1，A错，相同的NaOH中和相同的酸C错；达到B、D状态时的pH=7，c(H + )=c(OH — )，根据溶液的电荷守恒，c(Na + )=c(A — )，B正确；在醋酸溶液中滴定NaOH，pH=7时，0mL＜ V(NaOH)＜20.00mL，但有：c(A - )=c(Na + )＞c(H + )=c(OH - )，D不正确。